จงคำนวณหาปริมาตรของสารละลายเริ่มต้น
ที่ต้องนำมาใช้ในการเตรียมสารละลายต่อไปนี้
ก.เตรียมสารละลายกรดไฮโดรคลอริก
(HCl)
6.00 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรปริมาตร 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร จากสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 12.0 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร
m1v1 = m2v2
12(v1) = 6.00(500)
v1 = 250 cm3
ข.เตรียมสารละลายกรดไนตริก
(HCO3)
1.00 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร จากสารละลายกรดไฮโดรคลอริก 16.0 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร
m1v1 = m2v2
16(v1) = 1.00(100)
v1 = 6.25 cm3
.................................................................................................
จงคำนวณหาจุดเยือกแข็งของสารละลายต่อไปนี้
ก.สารละลายคาร์บอนเตตระคลอไรด์ (CCl4) 3.00 กรัม ในเบนซีน(C6H6) 190 กรัม
M = 225
n = m/M
n =3/225 =0.02
m = มวลของตัวละลาย/มวลของสารละลาย*1000
m = 0.02/190*1000 = 0.1
/_\ Tf = Kfm
= 4.9*0.1
=0.49
จุดเยือกแข็งของ เบนซีน = 5.50
จุดเยือกแข็งของสารละลาย = 5.50 - 0.49 = 5.01 oC
